常温下将CH4与O2混合气体57mL点燃，CH4充分燃烧后恢复到原始状态，剩余气体为23mL，试计算原混合气体的组成。

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常温下将CH₄与O₂混合气体57mL点燃，CH₄充分燃烧后恢复到原始状态，剩余气体为23mL，试计算原混合气体的组成。

答案

甲烷17mL，氧气40mL

举一反三

标准状况下，5.6L气态烃充分燃烧，生成22g CO₂和13.5g H₂O，求此烃的分子式。

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燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO₂和6mol的H₂O，试推断该有机物的分子式是 [ ]
A．C₂H₄
B．C₂H₄O
C．C₂H₆
D．C₃H₆O

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某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是[ ]
A．CH₄B．C₂H₄
C．C₂H₆
D．C₂H₆O

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标准状况下，1.12LCH₄和C₂H₄的混合气体缓慢通入足量溴水中，溴水增重0.28g，则乙烯占混合气体的体积分数为_______________。

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两种气态烃组成的混合气体0．1mol，完全燃烧得0．16molCO₂和3．6g水，下列说法正确的是 [ ]
A．混合气体中一定有甲烷
B．混合气体中一定是甲烷和乙烯
C．混合气体中一定没有乙烷
D．混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)

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