试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。 BCl3、NH3、H2O、CO2、SO2、COCl2、NH4+、CCl4_________________

试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。 BCl3、NH3、H2O、CO2、SO2、COCl2、NH4+、CCl4_________________

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试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。
BCl3、NH3、H2O、CO2、SO2、COCl2、NH4+、CCl4
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答案

BCl3、COCl2是平面三角形;H2O、SO2是V形;NH3是三角锥形;CO2是直线形;NH4+、CCl4是正四面体形。

举一反三
下面是某学生利用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,其中两个结论都正确的是 [     ]
A.直线形;三角锥形
B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形
D.V形;平面三角形
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下列说法中不正确的是 [     ]
A.分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)之间存在相互排斥作用
B.分子中的价电子对之间趋向于彼此远离
C.分子在很多情况下并不是尽可能采取对称的空间构型
D.当价电子对数目分别是2、3、4时,价电子对分布的几何构型分别为直线形、平面三角形、正四面体形
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用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中不正确的是 [     ]
A.NH4+为正四面体形
B.CS2为直线形
C.HCN为折线形(V形)
D.PCl3为三角锥形
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多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致,根据VSEPR模型,下列离子中所有原子都在同一平面的一组是 [     ]
A.NO2+和NH2-
B.H3O+和ClO3-
C.NO3-和CO32-
D.PO43-和SO42-
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下列粒子组的中心原子的价电子全部用于形成化学键的是[     ]
A. CO2、H2O、NH3、CH4
B. BeCl2、HCN、CH2O、BF3
C. NH4+、SO3、PCl5、CHCl3
D. HOCl、SO2、NH3、H3O+
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