向Fe3O4和 Fe的固体混合物6.88g中加入50ml 2 mol·L-1H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，

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向Fe₃O₄和 Fe的固体混合物6.88g中加入50ml 2 mol·L^-1H₂SO₄，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。
（1）写出Fe₃O₄和稀H₂SO₄反应的化学方程式______________________________。
（2）混合物中Fe₃O₄和 Fe的物质的量（写出计算过程）。
（3）求反应中产生的气体在标准状况下的体积。（写出计算过程）。
（4）若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，求最终能得到铁的质量。（写出计算过程）。

答案

（1）Fe₃O₄+4H₂SO₄==FeSO₄+Fe₂(SO₄)₃+4H₂O
（2）n （Fe₃O₄）=0.02 mol ； n （Fe ）=0.04 mol
（3）448ml
（4）5.6g

举一反三

下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）

[ ]
A．图1：n（HCl）=1mol，K₂CO₃逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体
B．图2：n（NaOH）=1mol，CO₂逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C．图3：n（O₂）=1mol，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物
D．图4：n（HNO₃）=1mol，Fe和稀HNO₃反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

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将含有Mg、Al、Fe的合金15:5g放入足量的NaOH溶液中，在标准状况下收集到3.36L气体；再将等质量的该合金加入到足量的稀H₂SO₄溶液中，在标准状况下收集到8.96L气体，继续在该溶液中加入足量的NaOH溶液，产生沉淀的质量为[     ]
A. 35.9g
B. 30.8g
C. 28.1g
D. 无法计算

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amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的稀硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为[ ]
A．(a＋b)×63g　　　
B．(a＋b)×189g
C．(a＋b)mol
D．[cV－(9a＋b)/3]mol

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一定条件下，将等体积的NO和O₂一同置于试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体约为原总体积的[     ]
A．1/8
B．1/4
C．3/8
D．3/4

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在100mL某混合溶液中，c(HNO₃)＝0.4 mo/lL、c(H₂SO₄)＝0.1 mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu²⁺)为 [     ]
A．0.15mol/L
B．0.225mo1/L
C．0.3mo1/L
D．无法计算

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向Fe3O4和 Fe的固体混合物6.88g中 加入50ml 2 mol·L-1H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。 在所得溶液中加入KSCN溶液，