有一因存储时间长而变质的的亚硫酸钠样品,称取0.200g此样品溶于水,加入用盐酸酸化的的氯化钡溶液10.0ml,恰好完全反应,产生的沉淀经过过滤,洗涤、干燥后称
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有一因存储时间长而变质的的亚硫酸钠样品,称取0.200g此样品溶于水,加入用盐酸酸化的的氯化钡溶液10.0ml,恰好完全反应,产生的沉淀经过过滤,洗涤、干燥后称得质量为0.233g。求: ①样品中亚硫酸钠的质量分数; ②所用氯化钡溶液的物质的量浓度。 |
答案
①w(Na2SO3)=29.0% ②c(BaCl2)=0.1mol/L |
举一反三
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等,则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为 |
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A、1∶4 B、2∶7 C、1∶2 D、8∶31 |
相同状况下,在容积相同的三个烧瓶内,分别充满干燥的NH3、HCl与空气的混合气体(其体积比为1:1)、NO2与O2的混合气体(其体积比为4:1).然后分别做喷泉实验,实验结束后,烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为(假设溶质不向外扩散) |
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A.3:3:2 B.1:1:1 C.2:2:3 D.5:5:4 |
已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下: 3NO2+2NaOH===2NaNO3+NO↑+H2O NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O 现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体,要用NaOH溶液使其完全吸收,无气体剩余。现有浓度为a mol/L的NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积为 |
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A.L B. L C. L D.L |
32 g铜与150 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。求 (1) NO、NO2的体积各为多少? (2) 此硝酸的浓度为多少? |
两份铝屑,一份与过量HCl反应,另一份与过量NaOH溶液反应,产生的H2体积比为1:2,则两份铝屑的质量比为 |
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A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:1 |
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