若将32.00g Cu与200 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：（1）NO的体积为___

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若将32.00g Cu与200 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
（1）NO的体积为________L，NO₂的体积为___________L。
（2）产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的
Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。

答案

（1）5.6；5.6
（2）(0.5＋Va×10^-3)/0.2

举一反三

钾是活泼的碱金属，钾的氧化物有氧化钾(K₂O)、过氧化钾(K₂O₂)和超氧化钾(KO₂)等多种化合物。
(1)钾和硝酸钾反应可制得K₂O(10K+2KNO₃=6K₂O+N₂↑)，39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K₂O的质量为____g。
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为29%，则样品中K₂O₂的质量分数为
_________。
(3)超氧化钾和二氧化碳反应可生成氧气( 4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用超氧化钾作供氧剂。13.2L（标准状况下）CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8L（标准状况下），求反应消耗的KO₂的质量。

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已知A的阳离子有2个电子层，0.066 7 mol的A与足量的稀硫酸反应，放出2.24 L H₂（标准状况下）；B的最高价氧化物中含氧量为60%，气态氢化物中含氢量为5.88%，B原子核内质子数和中子数相等。通过计算回答A、B各是什么元素？

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同一周期相邻的A、B、C三种元素都是短周期元素。A的最高价氧化物的化学式为A₂O。
11.6g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L 的盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答下列问题。
(1)B的相对原子质量是多少？
(2)A和C各是什么元素？
(3)A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H₂最多的是哪种单质？该单质产生H₂的体积在标准状况下是多少？

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用足量的CO还原32.0克某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得60克沉淀，则该氧化物是 [     ]
A. MgO
B. Fe₂O₃
C. CaO
D. Cu₂O

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铝土矿是工业上用来冶炼铝的矿石，某铝厂为了测定某铝土矿中各成分的含量，做如下实验：准确称取6 g铝土矿（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）样品，放入盛有100 mL H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，除去不反应的SiO₂，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积(mL)的关系如图所示

(1)试求H₂SO₄溶液中H₂SO₄的物质的量浓度。
(2)若b=2.75，则铝土矿中各成分质量百分含量分别是多少？
(3)b值的范围在____________之间，在这个范围内，b值越大，__________的含量越少。

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