同一周期相邻的A、B、C三种元素都是短周期元素。A的最高价氧化物的化学式为A2O。11.6g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L 的盐酸完全反应，

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同一周期相邻的A、B、C三种元素都是短周期元素。A的最高价氧化物的化学式为A₂O。
11.6g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L 的盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答下列问题。
(1)B的相对原子质量是多少？
(2)A和C各是什么元素？
(3)A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H₂最多的是哪种单质？该单质产生H₂的体积在标准状况下是多少？

答案

(1)24
(2)Na；Al
(3)Al；33.6L

举一反三

用足量的CO还原32.0克某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得60克沉淀，则该氧化物是 [     ]
A. MgO
B. Fe₂O₃
C. CaO
D. Cu₂O

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铝土矿是工业上用来冶炼铝的矿石，某铝厂为了测定某铝土矿中各成分的含量，做如下实验：准确称取6 g铝土矿（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）样品，放入盛有100 mL H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，除去不反应的SiO₂，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积(mL)的关系如图所示

(1)试求H₂SO₄溶液中H₂SO₄的物质的量浓度。
(2)若b=2.75，则铝土矿中各成分质量百分含量分别是多少？
(3)b值的范围在____________之间，在这个范围内，b值越大，__________的含量越少。

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现有一份由CuO和Cu₂O组成的混合物，用H2还原法测定其中CuO的质量x(g)。实验可以测定如下数据：m—混合物的质量(g)，m(H₂O)—生成H₂O的质量(g)，m(Cu)—生成Cu的质量(g)，V(H₂)—消耗H₂在标准状况下的体积(L)。（已知摩尔质量： Cu-64 g/mol ,CuO-80g/mol, Cu₂O-
144 g/mol, H₂O-18 g/mol）
(1)为了计算x，至少需要上述数据中的________个，这几个数据的组合共有____种，请将这些组合一一填入下表空格中。[①用m、m(H₂O)、m(Cu)、V(H₂)表示，不必列出具体计算式；②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满]

(2)从上述组合中选出一个含m的求x的计算式：x=____________。

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在含n g HNO₃的稀溶液里加入mg铁粉，铁完全溶解。假设有1/4g HNO₃被还原，则n/m的值可能是 [     ]
A. 1:1
B. 2:1
C. 3:1
D. 4:1

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某不纯铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取这种铁片5.6g与足量的稀盐酸反应，得到0.2g氢气，则该铁片中 [ ]
A．一定不含杂质
B．一定含金属铜
C．一定含有金属铝
D．一定同时含有四种金属

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