在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L），则

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在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L），

则下列判断正确的是[ ]
A．图中线段oa：ab=3：1
B．NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol/L
C．在b点处溶液中的溶质只有Na[Al(OH)₄]
D．混合溶液中Al³⁺与Mg²⁺物质的量比值为2：1

答案

举一反三

一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250 ml  2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是[     ]
A．450 ml
B．500 ml
C．400 ml
D．550 ml

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100 mL溶质为

的混合溶液,其中

。若不考虑水解因素,则要使其中的

全部转化为

沉淀而分离出来,至少需要4

溶液的体积是[ ]
A.30 mL
B.5 mL
C.25 mL
D.100 mL

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在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60 mL同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金,产生气体。有关数据列表如下

则下列说法正确的是[ ]
A.甲组和乙组的实验中,盐酸均过量
B.盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L
C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1
D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol

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将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_______________________
（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为_______mL（标准状况）
（3）原混合物中Na₂CO₃的质量分数为_____________。

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把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

（1）写出mn段反应的离子方程式__________________
（2）混合物中NaOH的物质的量是____________，AlCl₃的物质的量是___________，MgCl₂的物质的量是___________。
（3）P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。

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