取等物质的量浓度的NaOH溶液A、B、C三等份各 100 mL,分别向三份溶液中通入不等量的CO2气体,充分反应后,再向三份所得 的溶液中逐滴加入0.2 mol
题型:专项题难度:来源:
取等物质的量浓度的NaOH溶液A、B、C三等份各 100 mL,分别向三份溶液中通入不等量的CO2气体,充分反应后,再向三份所得 的溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所 加盐酸的体积之间的关系如图所示。 |
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试回答下列问题: (1)原NaOH溶液的浓度为___mol·L-1; (2)曲线B表明,原NaOH溶液中通入的CO2的体积为____mL; (3)曲线C表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分的物质的量之比为____。 |
答案
(1)0.2 (2)224 (3)n(NaOH):n(Na2CO3)=2:1 [或n(Na2CO3):n(NaOH)=1:2] |
举一反三
a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 |
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A.7:1 B.1:7 C.7:8 D.8:7 |
部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理 |
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下列说法正确的是 |
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A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B.样品中CuO的质量为4.0 g C.样品中Fe元素的质量为2.24 g D.V=896 |
将10.4g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后,得到氢气5.6L(标准状况),该混合物的组成可能是 |
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A.钙和镁 B.镁和铜 C.铝和镁 D.锌和铁 |
取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g,并有气体放出。试计算:(请写出计算过程) (1) 原混合溶液中K2CO3和K2SO4的物质的量浓度。 (2) 产生的气体在标准状况下的体积。 |
将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是 |
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A、0.12 mol B、0.11 mol C、0.09 mol D、0.08 mol |
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