将10.4g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后,得到氢气5.6L(标准状况),该混合物的组成可能是 [ ]A.钙和镁 B.镁和铜 C.铝和镁
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将10.4g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后,得到氢气5.6L(标准状况),该混合物的组成可能是 [ ]A.钙和镁 B.镁和铜 C.铝和镁
题型:湖北省期中题
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将10.4g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后,得到氢气5.6L(标准状况),该混合物的组成可能是
[ ]
A.钙和镁
B.镁和铜
C.铝和镁
D.锌和铁
答案
B
举一反三
取50.0mL K
2
CO
3
和K
2
SO
4
的混合溶液,加入过量BaCl
2
溶液后得到12.18g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g,并有气体放出。试计算:(请写出计算过程)
(1) 原混合溶液中K
2
CO
3
和K
2
SO
4
的物质的量浓度。
(2) 产生的气体在标准状况下的体积。
题型:湖北省期中题
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将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是
[ ]
A、0.12 mol
B、0.11 mol
C、0.09 mol
D、0.08 mol
题型:海南省期末题
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将盛有12 mL NO
2
和 O
2
的混合气体的量筒道理与水槽中,充分反应后,还剩余2 mL 无色气体,则原混合气体中O
2
的体积是__________。
题型:海南省期末题
难度:
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现有FeCl
3
、AlCl
3
的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图,
请计算出
(1)a处沉淀的总物质的量_____________mol;
(2)c(FeCl
3
)= _____________mol/L ;
(3)c(AlCl
3
)=____________ mol/L
题型:海南省期末题
难度:
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将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2mol·L
-1
的H
2
SO
4
中,然后再滴加1 mol·L
-1
的NaOH溶液。
请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1=160
mL时,则金属粉末中,n(Mg)=_________mol,V2=_________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg
2+
、Al
3+
刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)
=_________mL。
题型:海南省期末题
难度:
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