将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生、充分反应后有金属剩余。该溶液可能为[ ]A．HNO3溶液B．Ba(OH

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将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生、充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

[ ]

A．HNO₃溶液
B．Ba(OH)₂溶液
C．H₂SO₄溶液
D．HCl溶液

答案

举一反三

把一块表面已部分被氧化的钠0.77g放入10g水中，得到标准状况下氢气224mL。求
(1)若将金属钠表面的氧化物均视为氧化钠，试求该氧化钠的质量。
(2)所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度（溶液的密度为dg/cm）。

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1.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，试计算：
(1)生成的气体在标准状况下是多少升？
(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？

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(1)分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是____。
(2)分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是____。
(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为___ 。
(4)若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量比为___。
(5)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL 1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是___。

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在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下（气体体积在标准状况下测定）：

(1)乙组实验中，盐酸___（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是____。
(2)要计算盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是___。
(3)要计算合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是___，Mg、Al的物质的量之比是____。

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碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5. 00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0. 31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为

[ ]

A.3. 38 g
B.4.58 g
C.4.16 g
D.4.41 g

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