把一块表面已部分被氧化的钠0.77g放入10g水中,得到标准状况下氢气224mL。求 (1)若将金属钠表面的氧化物均视为氧化钠,试求该氧化钠的质量。 (2)所得
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把一块表面已部分被氧化的钠0.77g放入10g水中,得到标准状况下氢气224mL。求 (1)若将金属钠表面的氧化物均视为氧化钠,试求该氧化钠的质量。 (2)所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度(溶液的密度为dg/cm)。 |
答案
(1)0. 31g (2)11. 16%,2. 79d mol /L。 |
举一反三
1.15g金属钠跟水反应,得到100mL溶液,试计算: (1)生成的气体在标准状况下是多少升? (2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少? |
(1)分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同 条件下产生氢气的体积比是____。 (2)分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是____。 (3)若产生相同物质的量的氢气,所需钠、镁、铝的质量比为___ 。 (4)若产生相同体积(同温同压下)的氢气,所需钠、镁、铝的 物质的量比为___。 (5)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL 1mol/L的盐酸中,在标准状况下,产生氢气体积的大小顺序是___。 |
在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下(气体体积在标准状况下测定): |
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(1)乙组实验中,盐酸___(填“过量”“适量”或“不足量”),理由是____。 (2)要计算盐酸的物质的量浓度,题中可作计算依据的数据是___。 (3)要计算合金中Mg、Al的物质的量之比,题中可作计算依据的数据是___,Mg、Al的物质的量之比是____。 |
碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5. 00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0. 31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为 |
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A.3. 38 g B.4.58 g C.4.16 g D.4.41 g |
某密闭容器中有100 g O2和足量的Na2O2,向其中通入5 g由CO和H2组成的混合气体后,用电火花点燃,待反应足够长的时间后,容器内气体的质量 |
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A.大于100 g B.小于100 g C.等于100 g D.无法确定 |
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