工业制硝酸的主要反应是:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ (1)该反应的平衡常数表达式为K=____________

工业制硝酸的主要反应是:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ (1)该反应的平衡常数表达式为K=____________

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工业制硝酸的主要反应是:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ
(1)该反应的平衡常数表达式为K=________________;升高温度K值__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若反应物起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________ (填字母序号)。

(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
时间/浓度
c(NH3)(mol/L)
C(O2)(mol/L)
C(NO)(mol/L)
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
 第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
 第8min
0.8
1.6
0.5
①起始时物料比c (O2):c (NH3)>1.25,其原因是_________________________。
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________ mol/L·min;
③反应在第2min改变了反应条件,改变的条件可能是 ________ (填字母序号)。
a.使用催化剂   b.升高温度   c.增大压强   d.增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________。
答案
(8分)(1)c4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2)(1分)减小(1分)
(2)c(1分) (3)①可增大NH3的转化率(1分)②0.1875 (1分)
③a、b (2分) ④增加反应物的浓度(1分)
解析

举一反三
已建立化学平衡的某可逆反应,当改变某反应条件使平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是
A.正反应速率一定增大B.生成物的质量分数一定增大
C.逆反应速率一定减小D.至少有一种反应物的转化率增大

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(8分)常温下,关于下列两个反应:
a.0.1mol/L醋酸溶液:CH3COOH  CH3COO-+H+
b.0.1mol/L醋酸钠溶液:CH3COO-+H2O  CH3COOH+OH-
(1)两式到达平衡后,在a中加入一定量的水后,平衡向________________移动,溶液的pH______(填“升高”“降低”“不变”)
(2)向b中加入同浓度的醋酸钠溶液,溶液的pH将_______(填“升高”“降低”“不变”),若加入少量的CH3COOH,使溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则溶液的pH为_______(填数值)。
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可逆反应:,下列分析一定正确的是
A.若升高温度气体的平均相对分子质量减小,则B、C一定都为气体
B.若B为气体,C为非气体,则平衡后向恒容密闭容器中补充A,再次建立平衡时气体的平均相对分子质量减小
C.若B、C均为气体,则平衡后将压强增大一倍,再次建立平衡时A的浓度是原平衡状态的两倍
D.若改变某一条件,使该平衡状态发生移动,再次建立平衡时,A的体积分数下降则改变的条件一定是升温
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(12分)373K时,某 1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应: 2NH3(g) N2(g)+ 3 H2(g)。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。

(1)前 20 s内NH3(g)的平均反应速率为                  
(2)373K时该反应的平衡常数的值为             
(3)若在此平衡体系中再加入 1mol的NH3,与原平衡比较,新平衡时 NH3的转化率   (填“增大”或“减小”,下同)。NH3的平衡浓度                   
(4)将原平衡升温至 473K,重新达平衡时(其他条件不变),H2的平衡浓度为NH3的2倍,该反应的正反应为(填“放热反应”或 “吸热反应”)        ,为增大平衡体系中H2的物质的量,下列措施正确的是(其它条件相同)     
a.升高温度     b.扩大容器的体积      c.加入合适的催化剂      d.再充入N2
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m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中,发生反应如下:m A(g) + n B(g)p C(g);△H = a kJ/mol ( a<0);若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1% ;在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A2%,则A1和A2的关系为
A.A1<A2B.A1=A2
C.A1>A2D.不能确定

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