将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；△H = a kJ/mol ( a<0)；

题型：不详难度：来源：

将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下：m A(g) + n B(g)

p C(g)；△H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A₁% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A₂%，则A₁和A₂的关系为

A．A₁<A₂	B．A₁=A₂
C．A₁>A₂	D．不能确定

答案

解析

正确答案：C
因为反应放热，在绝热、恒容下温度升高，平衡逆向移动，转化率变小，C正确。

举一反三

(16分)
运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。

Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH (填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(2)在一定温度和压强下，已知：
O₂ (g) = O₂⁺ (g) + e^-；

H₁=" 1175.7" kJ/mol

PtF₆(g) + e^- = PtF₆^-(g)；

H₂=" ―771.1" kJ/mol

O₂PtF₆(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^-(g)；

H₃=" 482.2" kJ/mol

则反应O₂(g) + PtF₆(g) = O₂PtF₆(s)；

H="_____________" kJ/mol。

Ⅱ．现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是。
(2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______________。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________ ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)稀释相同倍数后，溶液的pH：① ②，③ ④(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

题型：不详难度：| 查看答案

一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：2NO₂(g)

2NO(g)+ O₂(g)，能说明该反应已达化学平衡状态的是
①生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③容器内气体的压强不再改变 ④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变

A．①②④

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

题型：不详难度：| 查看答案

（10分）常温下，将0.02molNaOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，
（1）（6分）该溶液中存在的三个平衡体系为_______        __ 、_                 _、 _____ _   _ ___。
（2）（2分）溶液中共有          种不同的粒子。
（3）（2分）物质的量之和为0.1mol的两种粒子是___    __、          。

题型：不详难度：| 查看答案

下列反应达到平衡后，降压、升温能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A．S（s）+O₂(g)

SO₂(g)（正反应为放热反应）

B．N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)（正反应为放热反应）

C．C（s）+ CO₂(g)

2CO(g) (正反应为吸热反应)

D．H₂(g)+ I₂(g)

2HI(g) (正反应为吸热反应)

题型：不详难度：| 查看答案

（10分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO₂与O₂反应如下：4NO₂(g)＋O₂(g)

2N₂O₅(g)；
若已知K_350℃< K_300℃,则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。
反应达平衡后，若再通入一定量NO₂，则平衡常数K将______，NO₂的转化率（填“增大”、“减小

”或“不变”）
（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N₂O₅，下表为N₂O₅分解反应在一定温度下不同时间测得N₂O₅浓度的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c(N₂O₅)/mol·L^－¹	5.00	3.52	2.48

①      写出该反应的平衡常数表达式：K＝                   。
②1000 s内N₂O₅的分解速率为                           。
③若每有1molN₂O₅分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式                             。

题型：不详难度：| 查看答案