下列反应达到平衡后,降压、升温能使化学平衡向逆反应方向移动的是A.S(s)+O2(g) SO2(g)(正反应为放热反应)B.N2(g) + 3H2(g) 2NH
题型:不详难度:来源:
下列反应达到平衡后,降压、升温能使化学平衡向逆反应方向移动的是A.S(s)+O2(g) SO2(g)(正反应为放热反应) | B.N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应) | C.C(s)+ CO2(g) 2CO(g) (正反应为吸热反应) | D.H2(g)+ I2(g)2HI(g) (正反应为吸热反应) |
|
答案
B |
解析
升温使平衡向吸热反应方向移动,排除CD;降压向气体系数增大的方向移动,排除A;选项B符合题意 |
举一反三
(10分)(1)一定温度下,在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下:4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g); 若已知K350℃< K300℃,则该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。 反应达平衡后,若再通入一定量NO2,则平衡常数K将______,NO2的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”) (2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5,下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据:
t/s
| 0
| 500
| 1000
| c(N2O5)/mol·L-1
| 5.00
| 3.52
| 2.48
| ① 写出该反应的平衡常数表达式:K= 。 ②1000 s内N2O5的分解速率为 。 ③若每有1molN2O5分解,放出或吸收QkJ的热量,写出该分解反应的热化学方程式 。 |
( 14分)在T℃条件下,向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y,发生如下反应:2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = -Q kJ·mol-1 (Q>0) 当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为α;若平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则: (1)化学计量数a的值为 。 (2)写出该反应平衡常数K的表达式 (a必须用具体的值表示)。 (3)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。 A.容器内压强一定 B.容器内气体的密度一定 C.容器内Z分子数一定 D.容器内气体的质量一定 (4)X的转化率α= ,Y的平衡浓度为 。(均用含Q、Q1的代数式表示) (5)维持温度不变,若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 (稀有气体不参与反应)。 A.2 molX、1mol Y、1molAr B.a molZ、1mol W C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W D.2 molX、1mol Y、1molZ |
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,为探究反应原理,现进行如下实验: 在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和4 mol H2,一定条件下发生反应:测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= mol/(L·min)。 (2)该反应的平衡常数表达式为 。 (3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。A.升高温度 | B.充入He(g),使体系压强增大 | C.将H2O(g)从体系中分离 | D.再充入1 mol CO2和4 mol H2 | (4)如果在相同的容器中事先充入1 mol CH3OH和1 mol H2O,为了使反应达到的化学平衡和上述一样,则起始还需加入H2的物质的量为 。 |
(12分)在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB,保持温度为30℃,在催化剂存在的条件下进行下列反应: ,达到平衡后生成1.2 mol C,此时,平衡混合气中C的体积分数为ω;若将温度升高到70℃后,其他条件均不变,当反应重新达到平衡时,C的物质的量为2.1 mol。 请回答下列问题, (1)该反应的平衡常数K随温度升高而 (填“增大”、“减少”或“不变”),该反应的焓变△H 0(填“>”、“<”或“=”)。 (2)30℃时,平衡混合气中C的体积分数ω= ,A物质的转化率与B物质的转化率之比为 。 (3)30℃时,若在同一容器中加入3 molA、4 molB和 molC,则平衡混合气中C的体积分数仍为ω,此时平衡时体系中A的物质的量浓度为 mol·L-1。 |
Ⅰ.已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是________________(填序号)
Ⅱ.Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。为了比较其还原性强弱,进行以下探究并回答: (1)已知:①还原性:SO32-> Fe2+;②FeSO3难溶于水。 (2)在(1)的基础上,完成下列假设。 假设1,还原性:I->SO32-> Fe2+; 假设2,还原性: SO32-> I- >Fe2+; 假设2,还原性: ______________________。 (3)实验探究:现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。 限选以下试剂:0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
实验操作
| 预期的现象及结论
| 步骤1:取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中,混合后滴入2~3滴新制氯水,振荡。
|
| 步骤2:____________________________ _____________________________________
| ____________________________________ _______________________________________
| 步骤3:取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中,混合后滴入2~3滴新制氯水,振荡。
|
| 步骤4:____________________________ _____________________________________
| ____________________________________ _______________________________________
| |
最新试题
热门考点
- 1月28日北京晨报讯:全球孔子学院大会昨天在京召开,全球87个国家和地区的500位孔子学院所在大学的校长和孔子学院代表会
- 下列词语中划线的字,读音全都正确的一组是 [ ]A.胴(dòng)体 淡薄(bó) 炮(bāo)羊肉 掎(jī)
- 下面句子朗读节奏划分不正确的一项是[ ]A.食马者/不知其能千里/而食也。B.山河/破碎/风飘絮,身世/浮沉/雨
- “You know,Ann,” my friend Nick said, “Lisa and Anita were ju
- 外向型制造业的生产和经营主要面向国外市场,其生产活动主要分布在开发区。下图示意2010年我国各省区外向型制造业产值占全国
- 【题文】对下表统计数据进行分析,将答案写在横线上。(5分)《语文学习》杂志刊登了1993年至1999年中学“优秀教师名录
- 选词填空。(每个空格1分,共10分)kind, many, for, have, until, expensive, t
- It was a comfortable sunny Sunday. I was going to meet an ol
- 材料一:晶晶喜欢摄影。暑假中,晶晶一家去旅游,她一路上拍了不少照片。回到家后,晶晶整理了照片,在照片的背后写上旅游时的感
- 的相反数是 ( )A.3B.-3C.D.