在标准状况下,由排空气法收集一瓶氯化氢气体,测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17,现将烧瓶倒立于水中,则进入烧瓶中水的体积占烧瓶容积的几分之几?若溶质不扩散,烧

在标准状况下,由排空气法收集一瓶氯化氢气体,测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17,现将烧瓶倒立于水中,则进入烧瓶中水的体积占烧瓶容积的几分之几?若溶质不扩散,烧

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在标准状况下,由排空气法收集一瓶氯化氢气体,测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17,现将烧瓶倒立于水中,则进入烧瓶中水的体积占烧瓶容积的几分之几?若溶质不扩散,烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少?
答案
先利用相对密度求混合气体的相对分子质量,由此证明排空气法收集的气体不够纯净,再由十字交叉法求HCl 气体与空气的体积比。
M= 17×2g /mol= 34g /mol<M(HCl),说明收集气体时混有空气。
由十字交叉法得:
 则HCl所占体积为总体积的.由于只有HCl易溶于水,所以进入烧瓶中的水也只占烧瓶容积的
设烧瓶的容积为VL,则
 
举一反三
医疗上颇为流行的“理疗特效热”,就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热,使患处保持温热状态。若56g铁粉完全氧化成氧化铁,需消耗氧气的质量为

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A.24g
B.32g
C.21g
D.16g
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2.3 g钠在干燥的空气中被氧化后,可得3.5 g固体,因此可判断其氧化产物为      [     ]
A.Na2O2
B.Na2O
C.Na2O和Na2O2
D.无法确定
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如下图所示是一密闭容器,已知A端盛2.3 g金属钠,B端盛有xg HgO,当同时加热容器的两侧支管时,钠着火燃烧,冷却后测得容器中空气成分并未发生变化,求x的值。(Hg的相对原子质量是200.6)

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取两份等质量的铝粉,分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应,在相同情况下产生的气体体积之比是 

[     ]

A.1:1
B.1:2
C.1:3
D.3:2
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用铝箔包住0. 1mol金属钠,用针扎一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体体积 (标准状况)为

 [     ]

A.2. 24L
B.1.12L
C.大于1.12L
D.小于1.12L
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