实验室用120 mL 10 mol/L的浓盐酸和MnO2共热制取Cl2,生成标准状况下的Cl2 2.24 L,试计算: (1)被氧化的HCl的物质的量。 (2)
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实验室用120 mL 10 mol/L的浓盐酸和MnO2共热制取Cl2,生成标准状况下的Cl2 2.24 L,试计算: (1)被氧化的HCl的物质的量。 (2)参加反应的MnO2的质量。 |
答案
MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ 87 g 4/2 mol 22.4 L m( MnO2) n(HCl) 2. 24 L (l)n(HCl)=4/2 mol×2.24 L/22.4 L =0.2 mol (2)m(MnO2)=87g×2.24 L/22.4 L =8.7 g 答:被氧化的HCl的物质的量是0.2 mol,参加反应的MnO2的质量是8.7 g |
举一反三
有Na2CO3和NaHCO3的混合物1.9 g,加热灼烧至质量不再减少(反应的化学方程式是: 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O),再与足量盐酸反应生成0.66 g气体,试计算原混合物中NaHCO3的质量分数。 |
铁和氧化亚铁混合粉末在氧气流中高温灼烧,至完全转化 为三氧化二铁,所得三氧化二铁的质量比原混合粉末的质量增加20%,求原混合粉末中氧化亚铁的质量分数。 |
取37 g NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物充分加热, 将残留固体配成100 g溶液,w(Na2CO3)=15.9%。求原混合物中小苏打和纯碱晶体的质量。 |
加热NaHCO3和NH4HCO3的混合物到质量不变为止,发现剩余固体质量是加热前的,则原混合物中NaHCO3与NH4HCO3的质量之比为 |
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A.21:32 B.16:21 C.8:7 D.32:21 |
由氧化镁和另一金属氧化物组成的混合物4g,其中含有氧元素1.8 g,则另一种金属氧化物是 |
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A.CuO B.CaO C.Fe2O3 D.Al2O3 |
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