2.8g 铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应,反应前后溶液体积的变化忽略不计。求: (1)产生的气体在标准状况下的体积。 (2)反应完全后,所得溶液中亚铁离
题型:0101 期末题难度:来源:
2.8g 铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应,反应前后溶液体积的变化忽略不计。求: (1)产生的气体在标准状况下的体积。 (2)反应完全后,所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。 (3)稀硫酸的物质的量浓度。 |
答案
(1)1.12L (2)0.5mol/L (3)0.5mol/L |
举一反三
将一定质量的镁、铝合金,投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示,由图中数据分析计算: |
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①原合金中镁的质量为______________g ②铝的质量为___________________g ③盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L |
在溶有Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中,加入过量的BaCl2溶液后,得到14.51 g白色沉淀,用置于过量稀硝酸中充分反应后,沉淀量减小为4.66 g,并有气体放出。试计算: (1)原混合溶液含有的Na2SO4的质量。 (2)产生的气体在标准状况下的体积。 必要的解题过程是: |
在标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L,密度为0.915 g/cm3 的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述浓度的氨水。必要的解题过程是: |
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题。 |
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(1)元素①的原子结构示意图为___________。 (2)元素③和⑥可形成化合物,用电子式表示形成其过程____________________。 (3)元素②、③形成离子的半径_________>_________。 (4)元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性__________>__________;元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性__________>__________。 (5)元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为____________________。 (6)将元素③的单质放入④与⑥形成的化合物的水溶液中,会产生气体和沉淀。若反应完全后生成标况下0.672 L气体,则生成沉淀的最大质量为__________g。 |
8.4g 铁粉与3.2g硫粉均匀混合加热充分反应,冷却后加入足量的盐酸,在标准状况下得到的气体的体积是 |
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A、1.12L B、2.24L C、3.36L D、4.48L |
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