向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2. 24 L NO(标准状况),往所
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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2. 24 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为 |
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A. 0. 21 mol B. 0.25 mol C. 0.3mol D. 0.35 mol |
答案
B |
举一反三
为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验:取一定量合金,加入100 mL 0.3mol/L稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560 mL;再加入0.2 mol/L NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为 |
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A. 0. 005 mol B. 0.01 mol C. 0.025 mol D. 0.03 mol |
在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,析出3.2 g铜,则向溶液中加入的铁粉质量为 |
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A. 5.6 g B. 2.8 g C. 14 g D. 8.4 g |
锌与100 mL18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解。同时生成气体甲33.61(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1,下列叙述不正确的是 |
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A.反应中共消耗1.8 mol H2SO4 B.甲中SO2与H2的体积比为4:1 C.反应中共消耗97.5 g Zn D.反应中共转移3mol电子 |
镁条在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2。将燃烧产物溶于60 mL浓度为2 mol/L的盐酸中,以20 mL0.5 mol/L的NaOH溶液中和多余的盐酸,然后在溶液中加入过量的NaOH溶液,并加热使NH3全部蒸发,再用稀盐酸吸收NH3,使此盐酸增重0.17g。此镁条的质量为 |
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A. 1.2 g B. 1. 32 g C. 1.44 g D. 1.56 g |
向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到同体pg。则下列关系不正确的是 |
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A. B. C. n=m+17Vc D. |
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