将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示，则下列选项正

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将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示，则下列选项正确的是

[ ]
A．原合金质量为0. 92 g
B．标准状态下产生氢气896 mL
C．图中m值为1. 56 g
D．图中V2为60 mL

答案

举一反三

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150 mL 4 mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2. 24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 [ ]
A. 0. 21 mol
B. 0.25 mol
C. 0.3mol
D. 0.35 mol

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为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3mol/L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol/L NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为[ ]
A. 0. 005 mol
B. 0.01 mol
C. 0.025 mol
D. 0.03 mol

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在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.2 g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为 [ ]
A. 5.6 g
B. 2.8 g
C. 14 g
D. 8.4 g

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锌与100 mL18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解。同时生成气体甲33.61(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是[ ]
A．反应中共消耗1.8 mol H₂SO₄
B．甲中SO₂与H₂的体积比为4：1
C．反应中共消耗97.5 g Zn
D．反应中共转移3mol电子

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镁条在空气中燃烧生成MgO和Mg₃N₂。将燃烧产物溶于60 mL浓度为2 mol/L的盐酸中，以20 mL0.5 mol/L的NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热使NH₃全部蒸发，再用稀盐酸吸收NH₃，使此盐酸增重0.17g。此镁条的质量为[ ]
A. 1.2 g
B. 1. 32 g
C. 1.44 g
D. 1.56 g

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