已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+M

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已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。
(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O(未配平) 现称取草酸钠(Na₂C₂O₄)样品，1. 34g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol/L的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液。
①判断滴定达到终点时的现象是_________________； ②样品中草酸钠的质量分数为___________。
(2)请写出酸性高锰酸钾和二氧化硫反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_____________________。

答案

(1)①溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色；②75%(2)

举一反三

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
(1)A、B、C、D、E的化学式分别为_______、________、_______、_______、________；
(2)常温下，浓度均为0.1 mol/L 的A、B溶液中H₂O的电离程度的关系是A____(填“<”“>”或“=”)B；
(3)在100 mL0.1mol/L E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为
____mol。

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1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度均为0.1 mol/L。向混合液中滴加某溶液Z(Z为0.1 mol/L的NaOH或
H₂SO₄溶液），加入Z的体积与所得沉淀的物质的量关系如图所示，则X、Y、Z分别是

[ ]
A. AlCl₃、FeCl₃、NaOH
B. AlCl₃、MgCl₂、NaOH
C. NaAlO₂、BaCl₂、H₂SO₄
D. NaAlO₂、Ba(OH)₂、H₂SO₄

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氧化铁和氧化铜混合物m g，加3mol/L盐酸溶液100 mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为[ ]
A. (m-2.4)g
B. (m-l.6)g
C. (m-3.2)g
D. 无法确定

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现有NaOH和NaAlO₂的固体混合物样品若干克（均匀混合），取少量样品向其中逐滴加入50 mL某浓度的稀硫酸。
(1)若取样质量为1.22 g，产生沉淀0.78 g，并得到pH=7的溶液，则样品中NaOH和NaAlO₂的物质的量之比为___________，硫酸的浓度为_____________。
(2)若取样质量为0.488 g，与50.00 mL该硫酸充分反应后，溶液中的溶质为___________（填化学式）。

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将一定量的空气(设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80)通过灼热的黄铁矿(FeS₂)，反应后生成Fe₂O₃和FeO两种周体氧化物和SO₂气体。若逸出的气体中不含氧气，则其中SO₄^2-的体积分数可能为 [ ]
A.0.324
B.0.216
C.0.165
D.0.158

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