由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物中，加入纯铁l mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物

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由5 mol Fe₂O₃、4 mol Fe₃O₄和3 mol FeO组成的混合物中，加入纯铁l mol并在高温下和Fe₂O₃反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe₂O₃的物质的量之比可能是[ ]
A．4:3
B．3:2
C．3:l
D．2:1

答案

举一反三

白磷(P₄)是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PC1₅为例）如下图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。

（1）6.20 g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为____L。
上述燃烧产物溶于水配成50.0 mL磷酸(H₃PO₄)溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为____ mol·L^-1
（2）含0.300 mol H₃PO₄的水溶液滴加到含0.500 mol Ca(OH)₂的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2 g H₂O。该难溶盐的化学式可表示为____。
（3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl_5-xBr_x（1≤x≤4，且x为整数）。如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为____。
（4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10 mol PCl₅和0.10mol NH₄Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030 mol 磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量(提示：M> 300)。

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准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO₂全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为[ ]
A．Fe₃O₄B．Fe₂O₃
C．FeO
D．以上都不是

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将2 molNaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体混合，在加热条件下让其充分反应后，对所得固体进行测定，发现Na₂O₂无剩余，则所得固体的物质的量(n)为 [ ]
A．

B．

C．

D．

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超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：

由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有碳和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取10. 00 g样品，将其加入过量的NaOH溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36 L（标准状况下）。
①上述反应的化学方程式为___________________________；
②该样品中的AlN的质量分数为_________________。
（2）另取10.00 g样品置于反应器中，通入2.016 L（标准状况下）O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g/L（已折算成标准状况，AlN不跟O₂反应）。计算该样品中所含杂质碳的质量。
________________________________________。

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实验室欲使1.6 g Fe₂O₃完全被还原，事先应准备CO气体（在标准状况下）的体积为 [ ]
A．672 mL
B．336 mL
C．大于672 mL
D．小于336 mL

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