将a mol Na和amol Al一同投入m g足量水中，所得溶液密度为dg·cm-3，该溶液的质量分数为[ ]A．82a /（46a + m）% B．

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将a mol Na和amol Al一同投入m g足量水中，所得溶液密度为dg·cm^-3，该溶液的质量分数为[ ]
A．82a /（46a + m）%
B．82000a /（46a + 2m）%
C．8200a /（46a + m）%
D．8200a /（69a +2 m）%

答案

举一反三

将5．1g镁铝合金溶于600mL 0．5 mol·L^-1H₂SO₄溶液中，完全溶解后再加入1．0 mol·L^-1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为13．6g，继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。
（1）当加入___________mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg²⁺和Al³⁺恰好完全沉淀。
（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）

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向100g FeCl₃溶液中放入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液91．8g，则投入钠的质量为[ ]
A．18．4g
B．13．8g
C．8．2g
D．9．2g

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将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amol·L^-1的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列关系式中不正确的是 [ ]
A．35．5aV2＝w2－w1
B．23n(Na)＋27n(Al)＝w1
C．n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22．4
D．58．5n(Na)＋51n(Al)＝w2

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化学实验小组将不同质量的镁铝合金与一定量的盐酸反应，通过测量反应过程中生成气体的体积，从而测定合金的组成和盐酸的浓度。实验操作：在甲、乙、丙三只反应器中，分别加入相同体积相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同、质量不同的镁铝合金粉末，测量产生的气体体积。实验数据：（气体体积已换算成标准状况下）

数据处理：（假设反应前后溶液体积不发生变化）
（1）判断甲组实验盐酸是否过量的方法是________________________；
（2）实验中所用盐酸的物质的量浓度为______________________；
（3）计算合金中Mg、Al的质量之比（写出计算过程）。

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将一定量的Fe、Fe₂O₃、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2．2m01/L的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体896mL(标况)，得到不溶固体1.28g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe²⁺(滤液体积仍为
l00mL)。向滤液中滴加2mol/L的NaOH溶液至30mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO₄的物质的量浓度为 [ ]
A．2mol/L
B．1．8mol/L
C．1．9mol/L
D．无法计算

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