向100g FeCl3溶液中放入一小块钠,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液91.8g,则投入钠的质量为[ ]A.18.4g B.13.8g C.
题型:江西省模拟题难度:来源:
向100g FeCl3溶液中放入一小块钠,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液91.8g,则投入钠的质量为 |
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A.18.4g B.13.8g C.8.2g D.9.2g |
答案
B |
举一反三
将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amol·L-1的HCl溶液,过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列关系式中不正确的是 |
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A.35.5aV2=w2-w1 B.23n(Na)+27n(Al)=w1 C.n(Na)+3n(Al)=2V1/22.4 D.58.5n(Na)+51n(Al)=w2 |
化学实验小组将不同质量的镁铝合金与一定量的盐酸反应,通过测量反应过程中生成气体的体积,从而测定合金的组成和盐酸的浓度。实验操作:在甲、乙、丙三只反应器中,分别加入相同体积相同浓度的盐酸,然后分别慢慢加入组成相同、质量不同的镁铝合金粉末,测量产生的气体体积。实验数据:(气体体积已换算成标准状况下) |
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数据处理:(假设反应前后溶液体积不发生变化) (1)判断甲组实验盐酸是否过量的方法是________________________; (2)实验中所用盐酸的物质的量浓度为______________________; (3)计算合金中Mg、Al的质量之比(写出计算过程)。 |
将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2m01/L的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标况),得到不溶固体1.28g,过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(滤液体积仍为 l00mL)。向滤液中滴加2mol/L的NaOH溶液至30mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4 的物质的量浓度为 |
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A.2mol/L B.1.8mol/L C.1.9mol/L D.无法计算 |
把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)=0.6 mol·L-1。 若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是 |
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A.3.18 g B.2.12 g C.4.22 g D.5.28 g |
200℃时,11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6g,求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比? |
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