白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的一种或几种混合而成。取A样品,投入100mL 2.2mol/L硫酸(过量)中,使它们在密闭容器中充
题型:河北省期末题难度:来源:
白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的一种或几种混合而成。取A样品,投入100mL 2.2mol/L硫酸(过量)中,使它们在密闭容器中充分反应。反应后测得,反应中产生的896mL(标准状况下)纯净的无色气体不能使品红溶液褪色,该气体遇空气变为红棕色;反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子,且其物质的量浓度为3.1 mol/L。(设反应后溶液的体积仍为100mL) (1)反应后溶液中酸根阴离子的化学式为______________。 (2)原A样品中含有的各物质的物质的量分别为?(要求写出简单运算过程) |
答案
(1)SO42- (2)反应中增加的SO42-:3.1mo1·L-1×0.1L-2.2mo1·L-1×0.1L=0.090mol,产生的无色气体为NO,其物质的量为0.040mol,据反应2NO3-+2H++3SO32-=3SO42-+2NO↑+H2O可知Na2SO3为0.060mol。 2NO3-+2H++3SO32-=3SO42-+2NO↑+H2O 3mol 2mol x 0.040mol 解得x=0.060mol 依据SO42-守恒,一定还有Na2SO40.030mol 原A样品中含有NaNO30.040mol、Na2SO30.060mol、Na2SO40.030mol。 |
举一反三
含碳48%的某生铁样品中,加入1.4mol/L的稀硝酸500mL,完全反应后生成标准状况下的NO气体3.36L,要使溶液中的铁元素完全沉淀,需加2mol/LNaOH溶液的体积为 |
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A.275mL B.350mL C.560mL D.700mL |
锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是 |
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A.锌 B.铁 C.镁 D.无法推断 |
将镁、锌、铝三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成标准状况下的氢气2.8L,则原混合物中三种金属的物质的量之和可能是 |
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A.0.12mol B.0.15mol C.0.25mol D.0.06mol |
将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应,在标准状况下得到672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃,恰好完全反应,则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为 |
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A.3:2:1 B.4:2:1 C.1:1:l D.2:l:l |
在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍,这时测得容器内的压强为P1。若控制容器的体积不变,加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全,恢复到开始时的温度,再次测得容器内的压强为P2。则P1和P2之间的关系是 |
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A.P1=8P2 B.P1=4P2 C.P1=2P2 D.P1=P2 |
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