某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉,待充分反应后,溶液中Cu2+
题型:0128 月考题难度:来源:
某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉,待充分反应后,溶液中Cu2+物质的量浓度为 |
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A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.225mol/L D.无法计算 |
答案
举一反三
将3. 84克铜粉与一定质量浓硝酸反应,当铜完全作用时,收集到气体2.24L(标况),则所消耗硝酸的物质的量是 |
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A.0.11mol B.0.22mol C.0.16mol D.0.1mol |
取铜银合金100g,放入浓硝酸溶液中完全溶解,再加盐酸,则得氯化银沉淀28.7g ,求此合金中铜、银的质量分数。 |
含0.2molNaOH的烧碱溶液,标准状况下吸收CO2气体3.36L,所得溶液中含有什么物质?其物质的量各为多少? |
酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为: 2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO3+CO2↑ ① NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ ② (1)根据反应①,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加______________g。 (2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·10H2O多少克? (3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量就增加44g。 ① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。 ② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2多少克?(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g水) |
胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲:①白色结晶状粉末,受热可缓缓分解; ②能溶于水,水溶液呈弱碱性;灼烧时火焰为黄色; ③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳; ④患者服用过量,可能引起胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 乙:①与胃酸是中和作用缓慢而持久,可维持3~4小时; ②凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用; ③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。 (1)请你推测,甲中含有的主要化学成份是____________(填化学式);乙中含有的主要化学成份是 ____________(填化学式)。 (2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式:____________________________。 (3)三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O也是常用胃药,被用来治疗胃溃疡,是因为该物质不溶于水,服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为:_________________________。写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式_______________________________。 (4)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状,它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成(说明:Mg(OH)2在高温下分解为MgO)。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比: ①取药剂样品,研磨后,加入50mL3.6 mol·L-1盐酸,正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体 ②过滤,弃去其中不溶性物质(其余成分不参与反应) ③取②中滤液,加入足量的NaOH溶液后,过滤、洗涤、灼烧,所得固体2.4g。 则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n(MgCO3):n(Mg(OH)2):n(Al(OH)3)=_________。 |
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