取铜银合金100g,放入浓硝酸溶液中完全溶解,再加盐酸,则得氯化银沉淀28.7g ,求此合金中铜、银的质量分数。

取铜银合金100g,放入浓硝酸溶液中完全溶解,再加盐酸,则得氯化银沉淀28.7g ,求此合金中铜、银的质量分数。

题型:0128 月考题难度:来源:
取铜银合金100g,放入浓硝酸溶液中完全溶解,再加盐酸,则得氯化银沉淀28.7g ,求此合金中铜、银的质量分数。
答案
铜:78.4%
银:21.6%
举一反三
含0.2molNaOH的烧碱溶液,标准状况下吸收CO2气体3.36L,所得溶液中含有什么物质?其物质的量各为多少?
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酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:
2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO3+CO2↑ ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑  ②
(1)根据反应①,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加______________g。
(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·10H2O多少克?
(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量就增加44g。
① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2多少克?(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)
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胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲:①白色结晶状粉末,受热可缓缓分解;
②能溶于水,水溶液呈弱碱性;灼烧时火焰为黄色;
③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;
④患者服用过量,可能引起胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙:①与胃酸是中和作用缓慢而持久,可维持3~4小时;
②凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用;
③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
(1)请你推测,甲中含有的主要化学成份是____________(填化学式);乙中含有的主要化学成份是
____________(填化学式)。
(2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式:____________________________。
(3)三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O也是常用胃药,被用来治疗胃溃疡,是因为该物质不溶于水,服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为:_________________________。写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式_______________________________。
(4)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状,它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成(说明:Mg(OH)2在高温下分解为MgO)。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比:
①取药剂样品,研磨后,加入50mL3.6 mol·L-1盐酸,正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体
②过滤,弃去其中不溶性物质(其余成分不参与反应)
③取②中滤液,加入足量的NaOH溶液后,过滤、洗涤、灼烧,所得固体2.4g。
则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n(MgCO3):n(Mg(OH)2):n(Al(OH)3)=_________。
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某研究性学习小组探究下列化学反应的特征:
(I)KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
(II)FeS+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO2↑+N2O4↑+NO↑+H2O
(III)CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2
(IV)CO2+KOH→KHCO3+K2CO3+H2O
(1)大多数化学反应中物质的化学计量数之比是固定的,但上述化学反应的化学计量数之比是不确定的,即物质的化学计量数有多组。根据上述实例,请用一句话归纳化学计量数有多组的化学反应的特点:__________________________。
(2)反应(Ⅱ)中还原产物是____________________,若其物质的量之比确定,该反应的化学计量数也随之确定。
(3)有人认为反应(Ⅲ)是两个反应式加合的结果,请分析它是哪两个化学反应加合而成的:
___________________________、_____________________________。在反应(Ⅲ)中,根据电子转移守恒,物质__________和___________的物质的量之比是固定的。
(4)若将16gCuSO4固体粉末按反应(Ⅲ)完全分解,最终气体产物的物质的量的取值范围是:
________________________。
(5)若反应(Ⅳ)中KHCO3、K2CO3的化学计量数分别为a、b,则用a、b表示该反应的化学计量数的化学方程式是:__________________________。
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在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生反应的反应均为放热反应)。生成物中有三种含氯元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知,生成
ClO3-离子的反应为:6Ca(OH)2+6C12==5CaC12+Ca(C1O3)2+6H2O。试回答:
(1)t2时,Ca(C1O)2与Ca(C1O3)2的物质的量之和为____________mol,该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是__________g。
(2)据分析,生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的,通过氯气的速度不同,C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快,则反应后将_________2(填“>”“<” 或“=”);若=a,则n(C1-)=____________mol(用含a的代数式来表示)。 
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