高中化学练习题

胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；
②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；
③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；
④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；
②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；
③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是____________（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是
____________（填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：____________________________。
（3）三硅酸镁Mg₂Si₃O₈·nH₂O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为：_________________________。写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式_______________________________。
（4）目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成(说明：Mg(OH)₂在高温下分解为MgO)。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：
①取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6 mol·L^-1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体
②过滤，弃去其中不溶性物质(其余成分不参与反应)
③取②中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。
则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n(MgCO₃)：n(Mg(OH)₂)：n(Al(OH)₃)=_________。

某研究性学习小组探究下列化学反应的特征：
(I)KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O
(II)FeS+HNO₃→Fe(NO₃)₃+Fe₂(SO₄)₃+NO₂↑+N₂O₄↑+NO↑+H₂O
(III)CuSO₄→CuO+SO₃↑+SO₂↑+O₂↑
(IV)CO₂+KOH→KHCO₃+K₂CO₃+H₂O
（1）大多数化学反应中物质的化学计量数之比是固定的，但上述化学反应的化学计量数之比是不确定的，即物质的化学计量数有多组。根据上述实例，请用一句话归纳化学计量数有多组的化学反应的特点：__________________________。
（2）反应（Ⅱ）中还原产物是____________________，若其物质的量之比确定，该反应的化学计量数也随之确定。
（3）有人认为反应（Ⅲ）是两个反应式加合的结果，请分析它是哪两个化学反应加合而成的：
___________________________、_____________________________。在反应（Ⅲ）中，根据电子转移守恒，物质__________和___________的物质的量之比是固定的。
（4）若将16gCuSO₄固体粉末按反应（Ⅲ）完全分解，最终气体产物的物质的量的取值范围是：
________________________。
（5）若反应（Ⅳ）中KHCO₃、K₂CO₃的化学计量数分别为a、b，则用a、b表示该反应的化学计量数的化学方程式是：__________________________。

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生反应的反应均为放热反应）。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。已知，生成
ClO₃^-离子的反应为：6Ca(OH)₂+6C1₂==5CaC1₂+Ca(C1O₃)₂+6H₂O。试回答：
（1）t₂时，Ca(C1O)₂与Ca(C1O₃)₂的物质的量之和为____________mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)₂的质量是__________g。
（2）据分析，生成Ca(C1O₃)₂的反应是由温度升高引起的，通过氯气的速度不同，C1O^-和C1O₃^-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后将_________2（填“>”“<” 或“=”）；若=a，则n（C1^-）=____________mol（用含a的代数式来表示）。 

用铝单质还原下列化合物，制得金属单质各1mol，需消耗铝最少的是[     ]
A．MnO₂
B．WO₃
C．Co₃O₄
D．Cr₂O₃

将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体
8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是[     ]
A．43.2g
B．46.8g
C．53.6g
D．63.8g

将amol的Na₂O₂和bmolNaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设NaHCO₃分解产生的CO₂与Na₂O₂反应完后，H₂O再与Na₂O₂反应．　　
（1）当剩余固体为Na₂CO₃，排出气体为O₂，H₂O时，的值为________．　　
（2）当剩余固体为Na₂CO₃，NaOH，排出气体为O₂，H₂O时，的值为________．　　
（3）当>1时，剩余固体为________，排出气体为________．　　
（4）当排出的O₂和H₂O为等物质的量时，则的值为________．

将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，在标况下收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合气体共
17.92L，这些气体恰好能被400mL 2.5mol／LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO₃和NaNO₂，则原混合气体中NO的物质的量为[     ]
A．0.3 mol
B．0.4 mol
C．0.5 mol
D．0.6 mol

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为（已知Ba(AlO₂)：可溶）[     ]
A．
B．
C．
D．

在氯化铝和氯化镁的混合溶液中（此溶液的体积忽略不计），向其中滴加a mLC1mol·L^-1NaOH之后，改成滴加C2mol·L^-1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如图所示。则所加入NaOH溶液的体积为
[     ]
A．9ml
B．7.5ml
C．7ml
D．6ml

23.0g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有[     ]

A．0.5mol中子
B．1.0N_A电子
C．0.5mol质子
D．0.5N_A原子