在同温同压下CO,N2,O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数为?若其中CO,N2的物质的量之比为1：1,则混合气体中氧元素的质量分数为?
题目
在同温同压下CO,N2,O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数为?若其中CO,N2的物质的量之比为1：1,则混合气体中氧元素的质量分数为?
答案
由在同温同压下CO,N2,O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,得M(混)=14.5×2＝29由十字交叉法：CO,N2 28 329O2 32 1 n(CO,N2):n(O2)=3:1O2的质量分数为:32/(29×4)＝27.6%氧元素的质量分数为:(2+1.5)×16/(29×4)...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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