在某100mL混合酸中,硝酸物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入3.2g铜粉,微热,待其充分反应后,溶液中铜离子的物质的量浓度约为( ) A.0.15mol
题目
在某100mL混合酸中,硝酸物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入3.2g铜粉,微热,待其充分反应后,溶液中铜离子的物质的量浓度约为( )
A. 0.15mol/L
B. 0.3mol/L
C. 0.5mol/L
D. 无法计算
答案
在某100mL混酸中,硝酸的物质的量n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol,硫酸的物质的量n(H2SO4)=0.1L×0.2moL/L=0.02moL,所以氢离子的物质的量n(H+)=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol,铜粉的物质的量=3.2g64g/mol=0.0...
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