已知铁粉过量 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+ 2NO+4H2O 如果有2.8g铁参加反应 求消耗的HNO3有多少克?
题目
已知铁粉过量 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+ 2NO+4H2O 如果有2.8g铁参加反应 求消耗的HNO3有多少克?
被还原的HNO3有多少克?
答案
被还原的HNO3相对分子质量：63＊2＝126
参加反应的HNO3相对分子质量：63＊8＝504
参加反应的铁的相对分子质量：56＊3＝168
消耗的HNO3：（2.8／168）＊504＝8.4g
还原的HNO3：（2.8／168）＊126＝2.1g
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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