由NaCl和MgCl2组成的混合物76.75克溶于水配成500毫升溶液,此溶液中的Cl-浓度为3摩尔/升,则原混合物中NaCl的质量为多少克?
题目
由NaCl和MgCl2组成的混合物76.75克溶于水配成500毫升溶液,此溶液中的Cl- 浓度为3摩尔/升,则原混合物中NaCl的质量为多少克?
答案
29.25克
设NaCl的质量为x克,则MgCl2的质量为（76.75-x）克
由题意,根据Cl-守恒可知,混合物溶于水后溶液中Cl-的量为原混合物中所含Cl-的量
所以可得方程
x/58.5+[(76.75-x)/95]*2=0.5*3
x=29.25
所以混合物中NaCl的质量为29.25克
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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