燃烧某液态烃8.2g,产生13.44LCO2(标准状况)和9g水,此烃蒸汽对氢气的相对密度为41.

题目

燃烧某液态烃8.2g,产生13.44LCO2(标准状况)和9g水,此烃蒸汽对氢气的相对密度为41.
燃烧某液态烃8.2g,产生13.44LCO2（标准状况）和9g水,此烃蒸汽对氢气的相对密度为41,求此烃的分子式.如果1mol该烃在催化剂存在最多时可以和1mol氢气发生加成反应,反应后得到一种产物,该产物的一卤代物只有一种,推断此烃的名称和结构简式.

答案

根据1mol该物质只能与1mol的H2反应,且只能生成一种氯代物因此可以推测该烃为一种芳香烃
CnH2n
燃烧式可以CnHn+O2----H2O+CO2
13.44lCO2为0.6mol,9g水为：0.5mol
又因为此烃的相对密度是41 因此该烃的密度为82
因此该烃的mol数为：8.2/82=0.1mol
这样就可以求出来n了
n=6
化学式：C6H6 就是苯了吧 分子量为：82