将6g的铁粉加入200mL硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后得到200mL0.5mol·L-1
题目
将6g的铁粉加入200mL硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后得到200mL0.5mol·L-1
将6.0g纯铁粉加入200mL 和CuSO4的混合液中,充分反应得到200mL0.5mol(b-a)mol·L-1 FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。计算:(1)反应后生成铜的质量是多少?(2)加入铁粉前溶液的物质的量浓度?
答案
由上述内容可是加入的铁粉过量.发生反应为:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,Fe+2Fe3+=3Fe2+ 设原溶液中Cu2+为x mol Fe3+为y mol则:6.0-56(y/2+x)+64x=5.2g ① x+3y/2=0.200×0.50mol ② 联立 ①、②可得:x=0...
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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