CO2的电子式为什么是这样?
题目
CO2的电子式为什么是这样?
答案
第一个图,用杂化轨道理论理解,在这儿不好说清楚,多看书,多问任课老师.
第二个图,每个氧本来有6e,C有4e.
形成CO2时,为了三个原子都达到最外层8e的稳定结构,碳左边拿出2e,左边的氧也拿出2e,共用,也就是说,它们共用了两对电子（4个）,左边的氧最外层电子数=为共用的4e+公用的4e=8e；
碳右边也拿出2e,又边的氧也拿出2e,共用,它们也共用了两对电子（4个）,右边的氧最外层电子数=为共用的4e+公用的4e=8e；
碳原子,最外层的电子都与氧共用了,左右各两对,共8e.
碳和氧的共用电子,即使碳的,又是氧的.
第二个图,每个氧本来有6e,C有4e.
形成CO2时,为了三个原子都达到最外层8e的稳定结构,碳左边拿出2e,左边的氧也拿出2e,共用,也就是说,它们共用了两对电子（4个）,左边的氧最外层电子数=为共用的4e+公用的4e=8e；
碳右边也拿出2e,又边的氧也拿出2e,共用,它们也共用了两对电子（4个）,右边的氧最外层电子数=为共用的4e+公用的4e=8e；
碳原子,最外层的电子都与氧共用了,左右各两对,共8e.
碳和氧的共用电子,即使碳的,又是氧的.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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