将16gCu与足量浓HNO3充分反应后,生成NO,NO2共6.72L（STP), 求反应消耗多少HNO3?求NO和NO2的体积各多少
题目
将16gCu与足量浓HNO3充分反应后,生成NO,NO2共6.72L（STP), 求反应消耗多少HNO3?求NO和NO2的体积各多少
答案
16gCu=16/64=0.25摩尔,生成硝酸铜Cu(NO3)2以后,要消耗0.25*2=0.5摩尔硝酸；NO,NO2共6.72L=6.72/22.4=0.3摩尔,是由0.3摩尔硝酸还原得到的,所以反应消耗0.5+0.3=0.8摩尔HNO3.设NO和NO2的物质的量分别为X、Y,则X+Y=0.3....
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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