13g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应．求：①可制得氢气多少g?②此硫酸溶液的质量分数是多少?③所得溶液的质量分数是多少?
题目
13g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应．求：①可制得氢气多少g?②此硫酸溶液的质量分数是多少?③所得溶液的质量分数是多少?
答案
硫酸溶液的质量是m=ρV=1.3*100=130g设生成H2的质量为x,反应消耗H2SO4溶质的质量为y,生成ZnSO4的质量为z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 163 213g y z xx=0.4gy=19.6gz=32.6g硫酸溶液的质量分数=19.6/130*100%=15.1%反应...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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