Mn原子的电子排布式中第三层为什么不排满18
题目
Mn原子的电子排布式中第三层为什么不排满18
Mn原子的电子排布式是1s2 2s2p6 3s23p63d5 4s2 为什么第三层只排到13个电子 不排满18怎么就到第四层了?
答案
3d轨道上处于半满状态,也是较稳定的一种形态
d轨道有5个轨道,每个轨道最多有2个自旋方向相反的电子,所以满状态时3d轨道上有10个电子
但当3d轨道上有5个时,是每个轨道上都有一个电子,此时处于半满状态,也能稳定存在 (因为能量低)
你仔细看元素周期表 在过渡金属里会发现还有其他的处于半满状态的元素
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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