详解将1mol I2(g)和2mol H2 置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:

题目

详解将1mol I2(g)和2mol H2 置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
将1mol I2(g)和2mol H2 置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应：
I2(g)+H2(g) 2HI(g)；正反应是放热反应,并达到平衡.HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
（1）达到平衡时,I2（g）的物质的量浓度为_______________.
(2)若改变反应条件,在甲条件下ω（HI）
的变化如图曲线（I）所示,在乙条件下
ω（HI）的变化如图曲线（III）所示.
甲条件可以是__________
乙条件可以是____________(填入下列条件的序号）
①恒容条件下,升高温度 ②恒容条件下,降低温度
③恒温条件下,缩小反应容器体积 ④恒温条件下,扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂
（3）若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入amol I2(g)、b mol H2和c molHI(a、b、c均大于0),发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系式是___

答案

(1)0.05mol•L－1 (2) ③⑤------ ④ (3)4a + c = 2b ---
(1)起始时:c(I2)=1/2=0.5mol/L,c(H2)=2/2=1mol/L,设反应了xmol/L
----I2(g)+H2(g) 2HI(g)；
始: 0.5 --- 1 --- 0
变: x ---x-------2x
平:0.5-X 1-X 2X
2X/1.5=0.6,X=0.45MOL/L
达到平衡时,I2（g）的物质的量浓度为:0.5-0.45=0.05mol/L
(2):曲线（I）反应速率加快,但平衡不移动,所以选③⑤,曲线（III）反应速率减慢,但平衡不移动,所以选 ④
(3)--I2(g)+H2(g) 2HI(g)；
---始: a --- b --- c
一边倒: a+c/2---b+c/2 --- O
根据分子个数前后不变的等效平衡原理,原料一边倒,对就量成比例.
(a+c/2)/(b+c/2)=1/2
得:4a + c = 2b