使一定质量的Zn与100ml18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,
题目
使一定质量的Zn与100ml18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,
同时生成标况下的混合气体A22.4L.将反应后的溶液稀释为1L,测得溶液中的C（H+）=0.1mol/L,（1）求气体A中各组分的体积比.（2）若往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,则生成的BaSO4沉淀的物质的量是多少?
答案
【思路分析】反应后酸有剩余,锌与浓硫酸反应中,随反应物的不断消耗,硫酸的浓度会发生改变,量变必然应起质变.所以前后发生两个反应： Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑硫酸总量＝反应消耗量＋...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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