同一族的元素 单质从上到下 熔沸点都有降低或升高的趋势 这是为什么?
题目
同一族的元素 单质从上到下 熔沸点都有降低或升高的趋势 这是为什么?
好像是金属元素才是从上到下熔沸点降低,非金属元素是升高的 这是为什么哪 用什么原理揭示?
用价电理论如何解释?还是用其他理论
答案
金属元素一般就是组成金属单质
金属单质的熔沸点与该金属元素原子半径,和金属正离子的电荷数有关.
一般是,金属原子半径越小,金属正离子的电荷数越多,该金属的熔沸点就越大,比如“Li,Na,K,”,"Na,Mg,Al"
而非金属的熔沸点与范德华力（分子间作用力有关）
内容是：具有相似分子结构的分子,分子相对分子质量越大,分子间作用力就越大,熔沸点自然越高.
如F2,Cl2,Br2,I2
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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