测定某铜银合金
题目
测定某铜银合金
将60g铜银合金溶于800mL 15mol/L 的浓硝酸中,完全溶解后,收集到31.36L气体,并测得溶液中的氢离子浓度为11.5mol/L,假设体积仍为800ml,计算合金中银的质量分数.
答案
氢离子浓度为11.5mol/L,证明仍是浓硝酸,说明反应生成1.4mol气体为NO2,共转移电子数为1.4mol.因为完全溶解,所以都由单质变为离子.设铜的物质的量为a,银的物质的量为b,所以2a+b=1.4,由质量可得64a+108b=60.解两方程可得a=0.6mol,b=0.2mol.银的质量为21.6g,质量分数为36%
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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