将6.5g的锌放入100g的稀硫酸中,完全反应 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
题目
将6.5g的锌放入100g的稀硫酸中,完全反应 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
生成硫酸锌溶液的溶质质量分数是多少?
答案
设这种硫酸溶液中溶质的质量为x,反应生成ZnSO4的质量为y,生成H2的质量为z.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g x y z
65/6.5=98/x=161/y=2/z
x=9.8g
y=16.1g
z=0.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8/100*100%=9.8%
反应后溶液的质量是6.5+100-0.2=106.3g
硫酸锌溶液的溶质质量分数是16.1/106.3*100%=15.15%
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8%,生成硫酸锌溶液的溶质质量分数是15.15%
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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