关于溶液稀释后的PH变化问题
题目
关于溶液稀释后的PH变化问题
现有常温下的四份溶液：1、0.01mol/L CH3COOH; 2、0.01mol/L HCL 3、PH=12的氨水 4、pH=12的NaOH溶液.
问：将四份溶液稀释相同的倍数后,溶液的PH:1和2那个大?3和4那个大?
答案
0.01mol/L CH3COOH和0.01mol/L HCl稀释相同的倍数后,
n(CH3COOH)=n(HCl),HCl的电离程度远远大于CH3COOH,所以H+的浓度HCl要大于CH3COOH,HCl溶液的pH值要小,即pH值1>2
pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液OH-浓度相同,体积相同的溶液,OH-离子的总量也相同,稀释相同的倍数后,促进了氨水的电离,使氨水中OH-离子的总量增加,所以稀释后,氨水中OH-离子的浓度要大,故pH值也大,即3>4.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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