在2L的容器中充入1mol的CO和1mol的H20(g),发生反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),800度时反应平衡,K=1,求:
题目
在2L的容器中充入1mol的CO和1mol的H20(g),发生反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),800度时反应平衡,K=1,求:
求(1):CO的浓度和转化率
(2)若温度不变,上容器充入1mol的CO和4mol的H20(g),CO和H20的平衡浓度和转化率是多少?
第一问就卡了,今天刚学完常数
答案
(1)CO(g)+H2O(g)﹤=﹥CO2(g)+H2(g),
开始1mol 1mol 0 0
反应 X X X X
平衡1mol-X 1mol-X X X
800度时反应平衡时各物质的物质的量浓度分别为:
C(CO)=(1mol-X)/2L C(H2O)=(1mol-X)/2
C(CO2)=X/2L C(H2)=X/2L
K=[C(CO2)* C(H2)]/[C(CO)*(H2O)]
=[X/2*X/2L]/[(1mol-X)/2L * (1mol-X)/2L ]=1
解得X=0.5mol
CO的浓度C(CO)=0.5mol/2L=0.25mol/L
CO的转化率=0.5mol/1mol*100%=50%
(2) CO(g)+H2O(g)﹤=﹥CO2(g)+H2(g),
开始1mol 4mol 0 0
反应 X X X X
平衡1mol-X 4mol-X X X
K=[X*X]/[(1mol-X)*(4mol-X)]=1
解得X=0.8mol
CO的平衡浓度=(1mol-0.8mol)/2L=0.1mol/L
H2O(g)的平衡浓度=(4mol-0.8mol)/2L=1.6mol/L
CO转化率=0.8mol/1mol*100%=80%
H20的转化率=0.8mol/4mol*100%=20%
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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