将20℃时的饱和食盐水进行电解(20℃时Nacl的溶解度为36g).当有0.4mol电子发生转移时,Nacl电解完全,测得电解后溶液的密度为1.02g/立方厘米,求电解后溶液的物质的量浓度 要过程
题目
将20℃时的饱和食盐水进行电解(20℃时Nacl的溶解度为36g).当有0.4mol电子发生转移时,Nacl电解完全,测得电解后溶液的密度为1.02g/立方厘米,求电解后溶液的物质的量浓度 要过程
答案
设有100g饱和溶液 电解方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 如果有0.4mol电子转移 生成气体重量是14.6g 溶液质量变为85.4g 溶液的体积为85.4/1.02=83.73ml=0.08373L 原来溶液中溶质电解后物质的量上不变 所以溶质的物质的量是36/58.5=0.615mol 所以电解后物质的量浓度 0.615/0.08373=7.34mol/L
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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