某学校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．用NaOH溶液吸收1000L已除CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64

题目

某学校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO₂，反应方程式为：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．用NaOH溶液吸收1000L已除CO₂的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知除去CO₂后空气的密度约为1.3g/L，求：
（1）被吸收的SO₂的质量；
（2）反应的NaOH的质量；
（3）除去CO₂后的空气中SO₂的质量分数（计算结果精确到0.01%）．

答案

（1）根据质量守恒定律可以知道溶液增加的质量即为样品中二氧化硫的质量，所以被吸收的二氧化硫的质量为：0.64g；
（2）设发生反应的氢氧化钠的质量为x
2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
80    64
x    0.64g

80

x

=

64

0.64g

解得：x=0.8g
（3）空气中SO₂的质量分数=

0.64g

1000L×1.3g/L

×100%=0.049%
答：（1）被吸收的SO₂的质量为0.64g；
（2）反应的NaOH的质量为0.8g；
（3）除去CO₂后的空气中SO₂的质量分数为0.49%
故答案为：（1）0.64g；
（2）0.8g；
（3）0.049%．