某水溶液中含有以下离子中的若干种:K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-,现取两份100mL溶液进行如下实验: (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生. (2)第二份加足量BaCl

某水溶液中含有以下离子中的若干种:K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-,现取两份100mL溶液进行如下实验: (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生. (2)第二份加足量BaCl

题目
某水溶液中含有以下离子中的若干种:K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-,现取两份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生.
(2)第二份加足量BaCl2溶液后,得沉淀物6.27g,经足量硝酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g,在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生.
根据上述实验,以下推测正确的是(  )
A. Cl-一定存在
B. 100mL溶液中K+的质量不小于2.34g
C. K+一定存在
D. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
答案
加入AgNO3溶液有沉淀产生,说明溶液中可能含有氯离子、碳酸根离子或硫酸根离子,第二份溶液加入氯化钡溶液,得沉淀物6.27g,经足量硝酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g,沉淀质量减少,说明加入氯化钡后产生两种沉淀,因此溶液中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子;因为镁离子、钡离子能与碳酸根离子结合成沉淀,因此溶液中一定不含镁离子和钡离子.溶液中阴阳离子的电荷守恒,溶液中的阳离子只有钾离子,因此一定含有阳离子K+.不能确定是否含有氯离子.
A.由上述分析可知,氯离子不一定有,故A错误;
B、由上述分析可知,氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡2.33g,与碳酸钾反应生成碳酸钡6.27g-2.33g=3.94g,根据化学方程式可求出生成的氯化钾的质量
设氯化钡与碳酸钾反应生成氯化钾质量为x,
K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl
                197        149
                3.94g       x
197
3.94
149
x
    x=2.98g
设氯化钡与硫酸钾反应生成氯化钾质量为y
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
                 233        149
                 2.33g      y
233
2.33g
149
y
  y=1.49g
生成的氯化钾的质量为1.49g+2.98g=4.47g,4.47g氯化钾中含钾元素质量为4.47g×
39
74.5
=2.34g
故B正确;
C、由上述分析可知钾离子一定存在,C正确
D、由上述分析可知,钡离子、镁离子一定都不存在,D错误;
故选BC
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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