实验室欲配制6 mol·L-1的H2SO4溶液.现有三种不同浓度的硫酸①240 mL 1 mol·L-1的硫酸；②150 mL 3mol/L

题目

实验室欲配制6 mol·L-1的H2SO4溶液.现有三种不同浓度的硫酸①240 mL 1 mol·L-1的硫酸；②150 mL 3mol/L
的硫酸③足量的18 mol·L-1的浓H2SO4.现有三种规格容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL.配制要求：①②两种硫酸全部用完,不足部分由③补充.问需要多少毫升浓H2SO4?

答案

①240 mL 1 mol·L-1的硫酸；②150 mL 3mol/L
加起来就是 240+150=390ml
里面有 0.24mol+ 0.45mol =0.69mol
如果用500ml来配的话那么6mol/L 硫酸500ml的物质的量为 3mol 现在已经有0.69mol 也就是说只要从③足量的18 mol·L-1的浓H2SO4中取3-0.69=2.31mol就行了
n=CV V=n/C=2.31/18=0.128L=128ml
128+390>500 说明需要1000ml的容量瓶
6mol/L 硫酸1000ml的物质的量为 6mol 已经有0.69 还需6-0.69=5.31mol
V=5.31/18=0.295L= 295ML
也就是说取295毫升③ 稀释到①②混合液中,转移到1000ml容量瓶,定容,摇匀即可