在100mLHNo3和H2SO4的混合溶液中,加入100mL0.2mol/LBa(oH)2溶液后,pH变为7同时生成2.33g的白色沉淀物,则原混合溶液中HNo3的物质的量溶度为?
题目
在100mLHNo3和H2SO4的混合溶液中,加入100mL0.2mol/LBa(oH)2溶液后,pH变为7同时生成2.33g的白色沉淀物,则原混合溶液中HNo3的物质的量溶度为?
答案
钡离子：0.1*0.2=0.02mol 则氢氧根有0.04mol沉淀为硫酸钡、2.33g为0.01mol,所以钡离子过量,硫酸根完全沉淀硫酸根只有0.01mol、即原溶液有0.01mol的硫酸混合后溶液PH为7,说明完全中和,氢氧根有0.04mol,则氢离子也有0....
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