某有机物4.6g完全燃烧生成二氧化碳2.24L和1.8g水,其蒸气密度是2.054g/L（均为标况）.求有机物分子式

题目

答案

根据蒸汽密度2.054g/L ,求出气体的分子量 ,M=2.054g/L * 22.4mol/L ,=46g/mol ,
有机物4.6g ,因此他的物质的量 n=0.1mol ,二氧化碳2.24L和1.8g水化成物质的量分别是 0.1mol二氧化碳和0.1mol水,因此该物质 1mol 中有一个c和2个H ,
其余为氧原子,46-12-2=32,因此有两个氧原子,CH2O2,是甲酸

举一反三

已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．

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